Пи рвень Обчисліть масову частку кислоти у розчині, 400 г якого мід(5%), 5. Обчисліть масу лугу у 200 г розчину з масовою часткою н20%. (40 г6. У 90 г води розчинили 10 г солі. Яка масова частка солі вчині? (10%).Достатній рівень. До 120 г розчину солі з масовою часткою розчиненої рече15 г солі. Яка масова частка солі в утвореному розчині? (До 350 г розчину солі з масовою часткою розчиненої речо40 г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині?Високий рівеньЯку масу натрій гідроксиду і який об'єм води треба викоготування 80 мл розчину натрій гідроксиду (густина розчімасовою часткою розчиненої речовини 30%? (m(NaOH)=74, 59 мл).REDMI NOTE 8 PRO18 REDMANO TA MERA​

 CH3C00H = CH3-COO- + H+

Метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.А так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами Гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким

Д.№2.

CH3COOH + NaOH =  CH3COONa + H2O

В результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)

Д.№3.

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 стрілка вгору

 В результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.Як і з мінеральними кислотами метали витискують Гідроген,в результаті чого утворюється водень

 Д.№4.

 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 стрілка вгору

 В результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.Так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.А нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).

Йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних 

Подробнее - на -

Объяснение:

А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

А3 - 2

А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)

А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)

А7  - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)

Объяснение: