1. Определите массу Na2CO3 • 10 Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0, 5 N раствора. 2. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1, 19 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0, 3N раствора? 3. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200 г 15% раствора; б) 50 г 8% раствора? 4. Найдите массу CuSO4 • 5 H2O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II

С8Н16

Объяснение:

D(O2) = 3.5   Mr = 3.5 × 32(Mr кисню) = 112

CnH2n - формула вуглеводнів ряду етилену

12- маса Карбону

2 - маса Водню

12n + 2n = 112 (Mr невідомої речовини)

14n = 112

n = 112/14 = 8

C8H16 -  найпростіша

Перевіряємо :

Шукаємо масу знайденої формули

Mr( C8H16) = 112

Якщо маса найпростішої речовини відрізняється від маси, знайденої за відносною густиною, слід розділити масу, знайдену за відносною густиною, на масу найпростішої речовини. У результаті ми отримаємо число, на яке потрібно домножити формулу найпростішої. Знайдена речовина буде називатися дійсною.

У нашому випадку

С8Н16 - дійсна

1) Mr(SO3) =32+48=80г

w(S)=32/80г/моль*100%=40%

w(O)=48/80г/моль*100%=60%

2) Mr(NO2) =14+32=48г

w(N)=14/48г/моль*100%=20%

w(O)=32/48г/моль*100%=60%

3) Mr(Al2S3) =54+96=150 г

w(Al) =54/150г/моль*100%=36%

w(S)=96/150г/моль*100%=64%

4) Mr(Cl2) =35,5*2=71г

w(Cl)=35,5/71г/моль*100%=50%

5) Mr(K2CO3)=78+12+48=138г

w(K) =78/138г/моль*100%=50%

w(C)=12/138г/моль*100%=8%

w(O)=48/138г/моль*100%=34%

6) Mr(Al(OH)3=27+48+3=77г

w(Al)=27/77г/моль*100%=33%

w(O) =48/77г/моль*100=62%

w(H)=3/77г/моль*100%=4%

7) Mr(Fe2S) =112+32=144г

w(Fe)=112/144г/моль*100%=70%

w(S)=32/144г/моль*100%=20%

8) Mr(SiCl4) =28+142=170г

w(Si)=28/170г/моль*100%=16%

w(Cl)=142/170г/моль*100%=83%

Я решил не правильно 4 задачу, подумал что это хлор, но там углерод и йод, но остальные задания сделал, желаю тебе удачи в химии