Впробирках даны твердые вещества. определите в какой пробирке находится каждое из веществ сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия

разделяем содержимое пробирок..

во все добавляем хлорид бария (bacl2),где появился белый осадок,там сульфат или сульфит натрия  

na2so4+bacl2=baso4+2nacl 

na2so3+bacl2=baso3+2nacl

чтобы распознать где и что,нужно добавить азотную кислоту..

где сульфат бария ничего не произойдет,а где сульфит,то осадок растворится

baso3+ 2hno3  = ba(no3  )2  +so2  ↑+h2o

в оставшиеся пробирки добавляем нитрат свинца (pb(no3)2), где появился черный осадок,там сульфид натрия   na2s+pb(no3)2=pbs+2nano3

 

а)  литий li - щелочной металл; - s-элемент

б) кислород o2 - неметалл, халькоген (т.е. образующий руды - дословный перевод); p-элемент.

в) аргон ar - инертный газ, неметалл.

г) кальций ca -земельно-щелочной металл, s-элемент.

д) германий ge - амфиген (переходный металл); d-элемент.

е) скандий sc -металл третьей группы, d-элемент.

ж) co -металл - амфиген;   d-элемент.

з) йод i - неметалл (галоген); p-элемент. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

с возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. эти явления объясняются строением атомов: 1) с увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом. 2) с увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру в результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.

в главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства (способность отдавать электрон) увеличиваются.