Характеристика S серы 9 класс ​

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Свойства атома

Название, символ, номер

Сера / Sulfur (S), 16

Атомная масса

(молярная масса)

[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p4

Радиус атома

127 пм

Объяснение:1) порядковый номер 16, 3 малый период,  VI группа, главная подгруппа

2) S  )   )    )

      2   8    6

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

3) возможные степени окисления: -2, 0, +4,+6. может являться окислителем и восстановителем

4) неметалл

5) молекулярный

6) сера имеет большие неметаллические свойства чем хлор, меньшие чем фосфор.

7) сера имеет большие неметаллические свойства чем хром, меньшие чем кислород.

8) SO₃ -кислотный

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + CaO = CaSO₄

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

9) H₂SO₄ - кислотный (серная кислота)

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ +  2OH⁻ = 2H₂O

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂O

10) H₂S -сероводород

11) S --> SO₃ --> H₂SO₄ --> CuSO₄

задание 2:

дано:

m(H₂O) = 100 г

m(Ca) -?

х г      100 г

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40 г    36 г

х = 40 г*100г\36г = 111 г

Дано:

m₁(смеси) = 4,58 гр

V₁(газа) = 224 мл = 0,224 л

m₂(смеси) = 11,45 гр

V₂(газа) = 2,24 л

Найти:

ω(Ni) - ?   ω(Zn) - ?   ω(Ag) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений которые смеси могут реагировать с концентрированным раствором щелочи:

(1) Ni + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет

(2) Zn + 2NaOH(конц.) → Na₂ZnO₂ + H₂↑

(3) Ag + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет

2) Мы получили ту реакцию который реагировал с концентрированным раствором щелочи - это (2) , теперь по такой уравнений мы найдем массу цинка, а потом его массовую долю:

Vm = 22,4 л/моль

n₁(H₂) = V₁(газа) / Vm = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль ⇒ n₁(Zn) = n₁(H₂) = 0,01 моль

M(Zn) = 65 гр/моль

m₁(Zn) = n₁(Zn)×M(Zn) = 0,01 моль × 65 гр/моль = 0,65 гр

ω(Zn) = m₁(Zn)/m₁(смеси) × 100% = 0,65 гр/4,58 гр × 100% ≈ 0,1419 × 100% ≈ 14,19%

3) Теперь мы пишем еще уравнений реакций с разбавленной серной кислотой:

(1') Ni + H₂SO₄(разб.) → NiSO₄ + H₂↑

(2') Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑

(3') Ag + H₂SO₄(разб.) ≠  реакция не идет

4) Мы получили те реакций который реагировал с разбавленной серной кислотой - это никель и цинк, теперь для начала мы в первой реакций мы получили массовую долю цинка из (2) уравнений реакций , теперь его находим массу цинка из (2'), потом его водород из (2'), а потом находим массу никеля из (1'):

m₂(Zn) = m₂(смеси)×ω(Zn)/100% = 11,45 гр × 14,19%/100% = 11,45 гр × 0,1419 = 1,624755 гр ≈ 1,63 гр

n₂(Zn) = m₂(Zn)/M(Zn) = 1,63 гр / 65 гр/моль ≈ 0,025 моль ⇒ n₂(H₂) = n₂(Zn) = 0,025 моль

V₂(H₂) = n₂(H₂) × Vm = 0,025 моль × 22,4 л/моль = 0,56 л - это из (2') уравнений реакций про цинк

Следовательно:

V₃(H₂) = V₂(газа) - V₂(H₂) = 22,4 л - 0,56 л = 1,68 л - это из (1') уравнений реакций про никель

n₃(H₂) = V₃(H₂)/Vm = 1,68 л / 22,4 л/моль = 0,075 моль ⇒ n(Ni) = n₃(H₂) = 0,075 моль - это из (1') уравнений реакций про никель

M(Ni) = 59 гр/моль

m(Ni) = n(Ni) × M(Ni) = 0,075 моль × 59 гр/моль = 4,425 гр

ω(Ni) = m(Ni)/m₂(смеси) × 100% = 4,425 гр / 11,45 гр × 100% ≈ 0,3865 × 100% ≈ 38,65%

5) Теперь находим массовую долю серебра:

ω(Ag) = 100% - ω(Zn) - ω(Ni) = 100% - 14,19% - 38,65% = 47,16%

ответ: ω(Ni) = 38,65%

            ω(Zn) = 14,19%

            ω(Ag) = 47,16%

5.5 - - - - - - х=1.5

44 - - - - - - 12

2.25 - - - - - х=0.25

18 - - - - - - 2

1.5/12=0.125 С

0.25/1=0.25 Н

0.125/0.125=1

0.25/0.125=2

Относительная плотность

29*15=435

С31Н62

Объяснение:

В первой пропорции находим Сколько грамм углерода находится в углекислом газе во втором точно таком виде находим грамм водорода находится в составе воды.

в конце нам сказано что а Плотность газа по воздуху составляет 15 Исходя из этого в 15 умножаем на массу воздуха.

здесь у нас образовался соединение ch2 масса соединение составляет 14 и если умножаем 15 на массу воздуха выходит 435 и 435 / 14 то есть на массу ch2 и у нас появляется в ответ