.Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов 40Ca, 35Cl, 127I. 2. В электронной оболочке атома 19 электронов. О каком элементе идет речь? Определите число протонов и нейтронов в атомном ядре этого элемента. 3.Какими величинами характеризуется изотоп? 4. Почему изотопы одного элемента имеют разные массовые числа? 5.Почему в периодической системе у химических элементов указаны дробные значения относительной атомной массы? 6.Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 15, 20, 25. К каким электронным семействам относят эти элементы?​

ответ: по-моему это калий

Объяснение: потому что число электронов ровна атомному номеру )

Характерные химические свойства кислот:
1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода H(+) и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным.
2. Кислота + активный металл → соль + H2↑
H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑
3. Кислота + амфотерный или основный оксид → соль + H2O
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
4. Кислота + амфотерные или основной гидроксид → соль и H2O
2HCl+NaOH→NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
5. Кислота + нерастворимoe основание → соль + H2O
H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O
6. Кислота + соль → новая др. кислота и соль(в осадке или газообр.вещество)
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1.      Ме  (до водорода)    + кислота → соль  +Н2

2.      Основной или амфотерный оксид + кислота → соль + вода

3. Кислота + основания → соль +Н2О (реакция нейтрализации)

3.      Соль + кислота → новая соль + новая кислота

4.      кислота → кислотный оксид + вода

H2SO4+NAOH=Na2SO4+H2O

Дано:

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

M(NaOH)=16+1+23=40

n(H2SO4)=10/98=0,1-в избытке

n(NaOH)=9/40=0,225-в недостатке

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

Кол-во молей NaOH в два раза больше Na2SO4-> 0,225*2=0,45-кол-вол молей у Na2SO4

m(Na2SO4)=M*n=142*0,45=63,9(г)