Рассчитайте, хватит ли алюминия массой 1, 62 г для замещения меди, находящейся в 135 г раствора хлорида меди (2)с массовой долей соли 8%

масса чистого хлорида меди равна 135*0.08=10.8г количество хлорида алюминия равно 10,8/99=0,1 моль а количество алюминия 1,62/27=0.06 алюминия недостаточно чтобы вытеснить медь

Уравнения реакций: cuo + h2 = cu + h2ofe2o3 + 3h2 = 3h2o + 2fecu + hcl =/=  fe + 2hcl = fecl2 + h2рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2мольпо уравнению реакции: n(fe) = n(h2) = 0.2мольпо уравнению реакции: n(fe2o3) = 1/2n(fe ) = 0,1мольрассчитаем массу 0,1моль оксида железа: m = n*m = 0,1моль*160г/моль = 16грассчитаем массу окисда меди: m(cuo) = 55.75г - 16г = 39,75грассчитаем количество вещества оксида меди: n = m/m = 39,75г/80г/моль = 0,5моль по уравнению реакции: n(cu) = n(cuo) = 0,5моль рассчитаем массу меди: m = n*m = 0,5моль*64г/моль = 32г

Кислород  — самый распространенный элемент на нашей планете. он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку —  гидросферу. кислород — вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки земли — атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры — литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов (рис. 21).как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме o2. это газ без цвета, запаха и вкуса. в жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. в воде газообразный кислород растворим лучше, чем  азот  и водород.кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды и пероксиды; с железом, образуя железную окалину fе3o4; с алюминием, образуя оксид аl2o3.реакции неметаллов с кислородом протекают часто с выделением большого количества тепла и воспламенением — реакции горения. вспомните горение серы с образованием s02, фосфора — с образованием р2о5 или угля — с образованием с02.почти все реакции с участием кислорода экзотермические. исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °с или при электрическом разряде: n2 + 02 < -> 2no - q кислород энергично  окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуютсяоксиды  элементов, из которых они построены: сн4 + 202 = 2н20 + с02метан2h2s + 3o2 = 2so2 + 2н2oвысокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. эти процессы не менее важны, чем реакции горения. так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. окисленный гемоглобин — оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет  белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных. растения также поглощают атмосферный кислород. но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. таким образом, содержание свободного кислорода земли сохраняется жизнедеятельности зеленых растений.