В сосуде вместимостью V = 10 литров сожгли m(Ме) = 4.86 г. металла в атмосфере кислорода. Газ в сосуде до реакции находился в нормальных условиях. Образовавшееся соединение m(соед., г) находится в твёрдом виде, его объём можно не учитывать. Температура сосуда после реакции стала t = 47 градусов Цельсия. Давление в сосуде после реакции стало P = 92.27 кПа. Рассчитайте массу m(соед, г) соединения. По прикрепленному файлу — задача №4, вариант №4.

m(Cr(OH)3)=20.6 г

Объяснение:

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

1) Для начала, найдем массу и количество хлорида железа (III):
m(FeCl3) = 200 г * 0,1625 = 32,5 г.
v(FeCl3) = 32,5 г : 162,5 г/моль = 0,2 моль.
Пусть растворили х моль железной пластинки. При растворении происходит реакция:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2.
Если прореагировало х моль Fe, то прореагировало 2х моль FeCl3 и образовалось 3х моль FeCl3. Количество оставшегося хлорида железа (III) равно (0,2 - 2х) моль, количество образовавшегося хлорида железа (II) равно 3х моль.
Если массовые доли двух солей в растворе равны, то равны и их массы. Имеем уравнение:
M(FeCl2) * 3x = M(FeCl3) * (0,2 - 2x),
127 * 3x = 162,5 * (0,2 - 2x), отсюда х = 0,046.
Таким образом, растворили пластинку количеством 0,046 моль, что соответствует 0,046 моль * 56 г/моль = 2,576 г.

2) Пусть объем водорода равен х л. Запишем уравнение реакции:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
В задаче не указано, является ли полученная вода жидкой (случай 1) или газообразной (случай 2). Решим для обоих случаев:
1. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода (причем на х л водорода расходуется х/2 л кислорода). Тогда ΔV = x + x/2 = 3x/2 = 0,027 м³ => х = 0,018 м³.
2. В этом случае изменение объема равно сумме объемов прореагировавших кислорода и водорода за вычетом объема воды (причем на х л водорода появляется х л воды). Тогда
ΔV = x + x/2 - х = x/2 = 0,027 м³ => х = 0,054 м³.