Обчісліть масову частку, кожного елемента: Ca3Po4Na2(No3)2Ba2Co3Cu(So4)Fe(OH)3 Химия это задачи ​

1.

2Ca3(PO4)2 → 4P + 6CaO + 5O2

2.

Na2 + (NO3)2 → Na2(NO3)2

3.

2Ba + CO3 → Ba2CO3

4.

CuSO4 → Cu + SO4

5.

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Объяснение:

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH.

Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли железа (III).

Объяснение:

Дано:

m(MeO)=14,4г

m(H₂O)=1,8г.

m(CO₂)=4,4г.

Me-?

1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 1,8г.:

M(H₂O)=M(H₂O)=18г./моль

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=1,8г.÷18г./моль=0,1моль

2.  Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его количество вещества в 4,4г.:

M(CO₂)=44г./моль

n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 4,4г.÷44г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

MeO+H₂+CO=Me+H₂O+CO₂

а) по уравнению реакции:

n(Me)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(H₂O)=0,1моль n₁(CO₂)=0,1моль значит  n₁(Me)=0,1моль;

В оксиде: n₁(Me)=0,1моль и n₁(O)=0,1моль

4. Определим массу кислорода количеством вещества 0,1моль:

m(O)=n(O)×M(O)=0,1моль×16г./моль=1,6г.

6. Определим массу металла в оксиде:

m(Me)=m(MeO)-m(O)=14,4г-1,6г.=12,8г.

7. Металла с такой массой нет. Допустим, что металл не 2-ух, а одновалентный, тогда оксид Me₂O :

n₂(Me)=0,1×2=0,2 моль

8.

M(Me) =m(Me)÷n₂(Me)=12,8г.÷0,2 моль=64г./моль

9. ответ:  Металл одновалентная медь. Оксид Cu₂O.