На сжигание природного газа объёмом 200 л содержащего метан этан и негорючие примеси затратили кислород объёмом 395 л. объёмы газов измерены при н.у. найти объёмные доли метана и этана в газе если объёмная долянегорючих примесей =5%

если вас интересует метод решения системой уравнение, то вот.

 

х - объем сн4 (в литрах)

у - объем с2н6.

объем только метана и этана:

v(ch4+c2h6) = v(cмеси) - v(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).

тогда составляем первое уравнение системы:

х + у = 190.

 

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о

для газов мольные отношения численно равны объемным.

на горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:

v1(o2) = 2x (л)

на горение этана (вторая реакция) кислорода идет:

v2(o2) = 7*y/2 (л)

тогда второе уравнение системы:

2x+7*y/2=395

 

итого имеем два уравнения:

х + у = 190,

2x+7*y/2=395.

 

решаем систему:

из первого уравнения выражаем, например, х

х + у = 190 ==> x = 190 - y

подставляем во второе:

2(190-у)+7*y/2=395

380 - 2у + 7у/2 = 395

760 - 4у + 7у = 790

3у = 790-760

3у = 30

у = 10.

 

v(c2h6) = 10 л

v(ch4) = 190-10 = 180 л.

 

фи(сн4) = 180/200 = 0,9 или 90%.

фи(с2н6) = 10/200 = 0,05 или 5%.

то есть  ch4+2o2-> co2+2h2o   и   2c2h6+7o2-> 4co2+6h2o

200*0,95=190 л

если объем метана за х, то 2*х/22,4 количество моль кислорода, и объем кислорода 2х, объем этана 190-х, моль кислорода: (190-х)*3,5/22,4 

и тогда: 2х+3,5(190-х)=395 тогда х=180, то есть 90% метана и 190-180=10 5 процентов этана,

никакой ошибки нет, просто кто-то не умеет решать )

Mgso₄, ba(oh)₂,baco₃, zno, mg(hco₃)₂ из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются  карбонат бария baco₃ и  оксид цинка zno, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.соль сульфат магния  mgso₄   диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка: mgso₄ ⇄mg²⁺ + so₄²⁻ гидроксид бария ba(oh)₂  в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила: ba(oh)₂⇄ba²⁺ + 2oh⁻ гидрокарбонат магния mg(hco₃)₂  в водных растворах  диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка: mg(hco₃)₂⇄mg²⁺ +2hco₃⁻

(1) - оксиды: Cl2O7, Mn2O7,Na2O,SO2, CaO

(2) - основания: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,

(3) - кислоты : H2SO4, HCl, HCN, HNO3, H2SiO3

(4) - соли : AgCl, Hg3(PO4)2, CuSO4, Na2SO4, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, MgBr2, Ag2S, MgCO3

(1) - основные оксиды: Na2O, CaO

(2) - кислотные оксиды: Cl2O7, Mn2O7, SO2

(3) - щелочи: NaOH, KOh, Ca(OH)2

(4) - нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)2

(5) - кислородосодержащие кислоты: H2SO4, HNO3, H2SiO3

(6) - безкислородные кислоты: Hcl, HCN

(7) - соли:AgCl, Hg3(PO4)2, CuSO4, Na2SO4, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, MgBr2, Ag2S, MgCO3

(1) - металл+вода: Ca(OH)2, KOH, NaOH

(2) - не оксид + вода: H2SiO3, HCl, HCN

(3) - растворимые соли: CuSO4, Na2SO4, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, MgBr2,