Hno3(конц) + co2--> hno3(конц)+naoh--> hno3(конц)+cu--> hno3(конц)+na2co3-> закончить ионное уравнение написать полное ионное и краткое

1)hno3+co2 = не идет

2)hno3+naoh=nano3+h2o

полное ионноe: h(+) + = na(+) + = na(+) + + h2o

краткое: h(+) + = h2o 

3)4hno3+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o

полное: 4h(+) + + cu = cu(2+) + + 2no2 + 2h2o 

краткое не будет отличаться от полного. 

4)2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

полное ионное: 2h(+) + + 2na(+) + co3(2-)   = 2na(+) + + co2+h2o 

краткое: 2h(+) + co3(2-)   = co2 + h2o 

 

п.с.

(+) и все, что в скобках пишется вверху справа от элемента, как степень в . 

 

 

 

ответ: m (Mg(OH)2) = 4,93 г .

Объяснение: Дано:

m (KOH) = 80 г

w% (KOH) = 12%

Найти:

m (осадка) - ?

2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2KCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи из раствора, вступившей в реакцию:

m (KOH) = 80г * 0,12 = 9,6 г

2) Находим количество щелочи:

n (KOH) = m : M = 9,6 г : 56 г/моль = 0,17 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль KOH дает 1 моль Mg(OH)2,

то 0,17 моль KOH даст x моль Mg(OH)2,

тогда х = 0,085 моль.

4) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Mg(OH)2) = n * M = 0,085 моль * 58 г/моль = 4,93 г .

ответ: m (Mg(OH)2) = 4,93 г .

Метан  ⇒  ацетилен  ⇒  уксусный альдегид  ⇒  уксусная кислота  ⇒  ацетат аммония (реакции 1-4) уксусная кислота  ⇒  метилацетат (реакция 5)   уксусная кислота  ⇒    пропилацетат  (реакция 6) 1) 2ch4 =[ t°=1500°c ]⇒  ch≡ch↑  + 3h2↑ - q 2) ch≡ch  + h2o =[ hg²⁺, h⁺(h2so4 конц.)⇒   ch3-cho (р-ция кучерова)3) ch3-cho + ag2o =[  t°c, nh4oh ]⇒  ch3-cooh + 2ag↓ 4)  ch3-cooh + nh3 ⇒  ch3-coo-nh4 5) ch3-cooh + ch3-oh  ⇄[ t°c, h2so4 конц. ]⇄   ch3-coo-ch3 + h2o6) ch3-cooh + сн3-сн2-сн2-он  ⇄[ t°c, h2so4 конц. ]⇄ ch3-coo-ch2-ch2-ch3 + h2o