НА ФОТО ЛУЧШЕ ВИДНО!Лабораторный опыт №1 «Сравнение смесей веществ и их соединений»Инструкция к лабораторному опыту.1. Определить цвет исследуемых веществ.2. Исследовать действие магнита на вещества.3. Исследовать вещества на смачиваемость водой.4. Наблюдения записать в таблицу.Физические Cepa (S) Железо (Fe)Сульфиджелеза (Ш)(Fes)Смесь железысвойстваТветДействиеMATHwaманевзех остьводон​

Рассчитаем массу насыщенного раствора соли при 75°С по растворимости:
m(p-pa) = m(H2O)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г
Рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°С 500 г раствора:
Составляем пропорцию:
в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли
в 500 г р-ра соли содержится х г соли
х=m'(соли) = 187,5 г
Таким же образом  определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°С
m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г
В 140 г р-ра соли содержится 40 г соли
в 500 г р-ра соли содержится у г соли
у=m"(соли) = 142,9 г
Рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора:
Δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г
ответ: 44,6 г

В кислой среде при нагревании сахароза гидролизуется до глюкозы и фруктозы
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

дрожжевым брожением глюкозы получают этанол
C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂

окислением этанола перманганатом калия в избытке серной кислоты сразу можно получить уксусную кислоту
5C₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

из уксусной кислоты и спирта в присутствии неорганических кислот получают сложный эфир
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
                                        этилацетат

сложные эфиры сгорают с образованием воды и углекислого газа
CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ = 4CO₂ + 4H₂O