9 класс №1-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Ионообменные реакции Эксперимент 1. Достаточно 2-3 мл раствора хлорного железа Влейте в раствор раствор гидроксида натрия. Что вы заметили? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. Эксперимент 2. Целых 1-2 мл раствора карбоната натрия Добавьте раствор соляной кислоты. Что вы заметили? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. Эксперимент 3. Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия. Закапать несколько капель фенолфталеина. Какого цвета раствор? Серная кислота, перемешивание до обесцвечивания раствора Постепенно добавляйте раствор. Почему раствор обесцвечивается? Объясни. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.9 сынып№1-ПРАКТИКАЛЫҚ ЖҰМЫСИон алмасу реакциялары1-тәжірибе. Темір (ІІІ) хлоридінің 2-3 мл ерітіндісіне сонша мөлшерде натрий гидроксидінің ерітіндісін құйыңдар. Не байқадыңдар?Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.2-тәжірибе. Натрий карбонатының 1-2 мл ерітіндісіне соншамөлшерде тұз қышқылының ерітіндісін құйыңдар. Не байқадыңдар?Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.3-тәжірибе. Сынауыққа 1-2 мл натрий гидроксидін құйып, оғанбірнеше тамшы фенолфталеин тамызыңдар. Ерітіндінің түсі қандай?Ерітінді түссізденгенше араластыра отырып, күкірт қышқылыныңерітіндісін аз-аздан қосыңдар. Ерітінді неге түссізденді? Түсіндіріңдер.Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.
Ответы
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г это 100% выход;
1,3 г это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г это 100% выход;
1,3 г это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
n(O2)=
n(O2):n(N)
2:1
0,107:x ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г
2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)=
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г
3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)=
n(Al):n(H2)
2:1
1,7:x ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л
4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)=
n(Fe):n(H2)
4:6
1,017:x ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л
5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)=
n(NH3):n(N2)
2:1
0,2:x ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л