Вариант 1. Расставить коэффициенты, определить тип реакции.1. Al + HCl = AlCl3 + H22.К, 0 + H2O = КОН3. Al + S = Al2S34. Fe(OH)2 = FeO + H205. Р2O5+ H20 = H3PO46. Ag + HCl =AgCl + H2​

Объяснение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 (замещение)

K2O + H2O = 2KOH (соединение)

2Al + 3S = Al2S3 (соединение)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O (разложение)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение)

Ag + HCl (реакция не идёт)

Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:  

   1) Горение:  2С2Н6  +  7О2  >  4CO2  +  6H2O 

   2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму: 

  С2Н6  +  Сl2 > C2H5Cl  +  HCl  (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами).                                                      t, Ni

   3) реакции элиминирования (дегидрирования):  С2Н6  >  C2H4  + H2

   4) реакция Коновалова (нитрование):  С2Н6  +  HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O. 

   5) Полный пиролиз:  С2H6  >  2C  +  3H2

 

     

  Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сначала найдем молярную массу исходного вещества по формуле:

M=D*M(He)=10*4=40

 

Составим пропорцию:

40-100%

X - 10% --> x=4

 

4-молярная масса всего водорода в веществе. 40-4=36 - молярная масса всего углерода в веществе, чтобы узнать количество атомов углерода 36/12=3, а количество атомов водорода 4/1=4.

Исходное вещество С3H4

 

Составим уравнение реакции:

 

C3H4+4O2=3CO2+2H2O

 

n(C3H4)=V(C3H4)/Vm=10/22.4=0.446 моль

n(O2)=4*n(C3H4)=4*0.446=1.7857 моль

V(O2)=n(O2)*Vm=1.7857*22.4=40 л.

                                                            ответ:40 л.