Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются (а) атомы кислорода при присоединении трех электронов; в) атомы алюминия при отдаче трехэлектронов

1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация  тоже равна 10,22 моль /л

2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::

а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г НCl

100 г раствора Х г НCl

Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

Значит, процентная концентрация - 32,158%

3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл

1. CO, SO2

2. S8(0), H2(+1)S(+4)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), H(+1)F(-1).

3. 4Na + O2 = 2Na2O

Na(0) -1e = Na(+1) | 1 | | 4 |

| 4 |

O2(0) +4e = 2O(-2) | 4 | | 1 |

Na - восстановитель

О2 - окислитель

4. с = n / V

n = m / M

M ( HNO3 ) = 63 г/ моль

n = 9 / 63 = 0.143

c = 0.143 / 100 = 0,00143 г/см3

5. Н2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O

m(чистСа(OH)2) = m(раствора) × w = 55 × 0,25 = 13,75 г

M(Са(OH)2) = 73 г/моль

n = m / M

n(Са(ОН)2) = 13,75 / 73 = 0,1884 моль = n(H2SO4)

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,1884 × 98 = 18,5 г

m(раствора H2SO4) = 18,5 / 0,22 = 83,9 г