Красный порошок меди (6, 4 г) смешивали с порошком желтой серы (3, 6 г) и нагревали. В результате реакции был получен черный порошок, не содержащий красного порошка меди или желтого порошка. Какая масса полученного черного пороха? г.

1 - В
2 - А
3 - Б
4 - Г
5 - ответ Н - Э 
6 - В
7 - А
8 - В
9 - А
10 - Б
11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
       SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
      Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
      H2SiO3 = SiO2 + H2O
      SiO2 + C = Si + CO2
12   SiO2 + C = Si + CO2
  Si⁺⁴ + 4e = Si°   4   1  восстановление
  С° - 4е = С⁺⁴     4    1 окисление
SiO2 - окислитель (Si⁺⁴)
C - восстановитель (С°)
13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
14
   11,2 м³         5,6 м³          х
   HCl      +      NH3    =    NH4Cl
  1 моль         1 моль      1 моль
                                     М=53,5 кг/кмоль
Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему.
n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль
По уравнению
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль
m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг
15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции

M(углеводорода) = 2*22 = 44 г/моль
  х                          m=63,6 
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
M=44                    M=106
x = 44*63,6/106 = 26,4 г (масса углекислого газа)
Находим массу атома углерода, входящего в углеводород через пропорцию
y       26,4
C-->CO2
12     44
y= 12*26.4/44 = 7,2 (масса атома С)
8,8 - 7,2 = 1,6 (масса атома Н)
Соотношения С к Н 7,2:1,6 (Делим на наименшее)
С:Н =0,6:1,6 (приводим к целым числам методом подбора, подходит *5)
С:Н = 3:8
Проверяем М(С3Н8) = 44 г/моль ответ верен С3Н8