Продолжите следующе суждение «Температура плавления разложения органических соединений в отличие от неорганическихA) высокая В) низкаяC) одинаковая D) у некоторых низкая, у некоторых высокая​

Объяснение: B низкая

Объяснение:

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ 2NaNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6HNO3

3Zn(2+) + 6NO3(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6NO3(-)

3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓

3Zn(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 +3 Zn

Zn(NO3)2 + K2S = ZnS↓ + 2KNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = ZnS↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + S(2-) = ZnS↓

Zn(NO3)2 + H2O = ZnOHNO3 + HNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + H2O = ZnOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)

Zn(2+) + H2O = ZnOH(+) + H(+)

Уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.
m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм
2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.
m = 1500*0,1 = 150 грамм
3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6
n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль
n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль
Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.
n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции
4 - масса осадка 
m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм