Написать три реакции получения кальций гидроксид​

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

Начнем с определения понятия выход продукта.
Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η.
η = =
Пример решения задачи.
При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции.
Начало решения стандартное.
Ehfdytybt htfrwbb^
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
1)Рассчитываем количество вещества цинка:
n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка:
n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль
3) Рассчитываем массу ZnCl₂:
m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм.
Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической.
В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм.
Находим выход:
η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5%
Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)