Задание 1 ( Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Распределите на группы следующие ионы и дайте им названия: K+, Br-, Zn2+, SO42-, Cl-, Ba2+, Ca2+, NH4+, PO43-, CO32-. КАТИОНЫ АНИОНЫ Ион Название Ион Название Задание 2 ( ). Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения диссоциации электролитов: А) HCl; Б) NaOH; В) K2SO4; Задание 3 ( ). Требования к оформлению уравнений реакций Составьте уранения ступенчатой диссоциации угольной кислоты. Задание 4 ( ). Требования к оформлению уравнений реакций Диссоциация каких веществ могла бы проходить в соответствии со схемой (приведите два примера веществ и уравнения их электролитической диссоциации): А) Me2SO4 → Me+ + SO42- В схеме Me – металл.

номер1

валентность: 1,1,2,2,1,2,2,1,3,3

анионы- где минус

катионы- где плюс

номер2

1)Hcl= h(над ним +) + cl(над ним -)

2) naoh= Na(+) + oh(-)

3)k2so4= 2k(+) + so4(-)

Объяснение:

выше все понятно

Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается

Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-

Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие. 

Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑