Имеется раствор K2CO3 с известной плотностью 1, 110 г/моль и титр 0, 1332 г/моль. Найти массовую долю %, молярную концентрацию моль/л, молярную концентрацию эквивалента моль экв/л

1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация тоже равна 10,22 моль /л

2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::

а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г НCl

100 г раствора Х г НCl

Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

Значит, процентная концентрация - 32,158%

3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл

1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение:

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г