Составь в правильной последовательности алгоритм записи уравнения гидролиза.​

1) Определить средство раствора.

2)Выбрать слабый ион.

3)Записать взаимодействия с водой.

4)Записать уравнение диссоциации воды.

5)Записать молекулярное уравнение гидролиза.

6)Записать уравнение диссорации соли.

Решение

Области применения качественных и количественных определений в зоотехнии и ветеринарии:

- расшифровать химический состав неизвестных природных веществ;

- разработать оптимальные параметры технологических процессов;

- производить контроль качества исходного сырья, полуфабрикатов и готовой продукции;

- производить контроль качества окружающей среды;

- выявлять причины болезней, в том числе у животных.

Обычно для проведения анализов используется простая оборудование и посуда: пипетки, бюретки, колбы, пробирки. Выполнение анализа при этом требует определенного навыка отбора проб, титрования.

Применение физико-химических методов анализа требуют наличия более сложно аппаратуры. Однако проведение анализа с приборов легче. Часто в лабораториях применяют рН - метры для определения кислотности растворов, ареометры для определения плотности. С данных измерений можно определить жирность или другую не точную концентрацию веществ.

Для проведения количественного определения окрашенных соединений, соединений образовывать окрашенные вещества или вступать с ними в реакцию применяют фотоэлектрокалориметры (ФЭК). Они очень удобны для проведения технологического контроля за производством, т.к. выполнение анализа не требует больших временных затрат.

Дано: V(C2H4;C3H8)=21,28 л , m(Br2)=96 г.    Знайти: φ(С2Н4)-?  φ(С3Н8)-?

Розв'язування:

б.

Із суміші газів з бромною водою реагує тільки етен.  Знайдемо об'єм етену.

Записуємо рівняння реакції:

 х л          96 г                      

  C2H4  +   Br2     →  C2H4Br2

 22,4 л      160 г  

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етену С2Н4 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л) з 1 моль бромної води  Br2.  

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) бромної води й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160, M(Br2)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію для обчислення об'єму етену С2Н4.

х л /22,4 л =96 г /160 г, звідси х=(96 г•22,4 л)/160 г=13,44 л.

Обчислюємо об'єм пропану.

V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н4)=21,28 л-13,44 л = 7,84 л.

Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).

φ(С2Н4)=V(С2Н4)/V(суміші)=13,44/21,28=0,6316 або , помноживши на 100%, одержимо 63,16%.

φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=7,84/21,28=0,3684 або , помноживши на 100%, одержимо 36,84%.

Відповідь:  φ(С2Н4)=63,16%; φ(С3Н8)=36,84%.

б.

Із суміші газів з бромною водою реагує тільки етен.  Запишемо рівняння реакції: C2H4+Br2→C2H4Br2

Обчислимо кількість речовини брому масою 96 г за формулою y=m/M, де М г/моль =Mr.

Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160, M(Br2)=160 г/моль.

y(Br2)=96 г: 160г/моль = 0,6 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

Прореагувало 1 моль етену С2Н4 з 1 моль бромної води Br2, кількість речовини є однакова, тому  y(C2Н4)=y(Br2)=0,6 моль.

Обчислимо об'єм етену кількістю речовини 0,6 моль. З формули  y=V/Vм, де Vм- постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.  

V(С2Н4)=0,6 моль • 22,4 л/моль = 13,44 л.

Обчислюємо об'єм пропану.

V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н4)=21,28 л-13,44 л = 7,84 л.

Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).

φ(С2Н4)=V(С2Н4)/V(суміші)=13,44/21,28=0,6316 або , помноживши на 100%, одержимо 63,16%.

φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=7,84/21,28=0,3684 або , помноживши на 100%, одержимо 36,84%.

Відповідь:  φ(С2Н4)=63,16%; φ(С3Н8)=36,84%.