Имеются пробирки с веществами: в одной-сульфат аммония, во второй - сульфат натрия. определить, в какой пробирке находится сульфат аммония.

добавим к примеру любую щелочь

2koh+nh42(so4)=k2so4+2nh3(стрелка вверх) + h2o 

2koh+na2so4=k2so4+2naoh  в первом случае выделяется газ аммиак, а во втором случае газ не выделяется

1) можно лакмусовой бумажкой. сульфат натрия даст нейтральную среду, а в пробирку с   сульфатом   аммония лакмус покраснеет, т.е. кислая среда. 

2)   надо добавить щелочь - из пробирки с сульфатом аммония выделится аммиак (газ с резким запахом)   добавлять мало, т.к. вызывает сильное раздражение слизистой

Попробую   5,2 г       хг caco3 + 2hcl --> cacl2 + co2↑  + h2o   100 г       73  г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(hcl ) =  36,5  г/моль х  2  моль =  73  гm(caco3) = 100  г/моль х  1  моль = 100 г найдем массу раствора кислоты: m = v x pm(hcl) = 20 мл  x 1,05 г/мл = 21 гнайдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра) m(в-ва) =  ω х    m(р-ра) / 100% m(hcl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г  узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения: по уравнению её нужно: 5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г значит по условию кислоты не хватит, почти в 2 раза. потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?

Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная h2so4, нитратная hno3, соляная hcl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна h3po4, метафосфатна hpo3, боратный h3bo3. почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного h2sio3. все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. его продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. все эти кислоты относятся к органических кислот. для кислот характерны следующие свойства. 1. действие растворов кислот на растворы индикаторов. индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. к наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. в растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным. 2. взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода. российским ученым н.н. бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: li, k, ba, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, ni, sn, pb, (h2), cu, hg, ag , pt, au. в этом ряду все металлы, стоящие до водорода h2, вытесняют водород h с растворимых кислот (кроме азотной кислоты hno3). итак, кислоты (кроме hno3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода: mg + 2hcl = mgcl2   + h2 реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения. 3. взаимодействие кислот с основными с образованием соли и воды: na2o + h2so4   = na2so4   + h2o реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях: 1) если в результате реакции образуется вода; 2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок; 3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом. для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости. 4. взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды: koh + hno3   = kno3   + h2o частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. 5. взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты: k2sio3   + h2so4   = h2sio3   ¯ + k2so4 при работе с кислотами надо быть осторожными. во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. в случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.