Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Во сколько раз масса ядра атома водорода больше массы электрона? ответ округлите до целого числа.

Масса протона 1,673*10⁻²⁷ кг

Масса электрона 9,109*10⁻³¹ кг

1,673*10⁻²⁷/9,109*10⁻³¹ = 1837

Объяснение:

1. Рассмотрим короткий (классический) вариант таблицы. Она состоит из горизонтальных и вертикальных рядов. В ней семь периодов, десять рядов и восемь вертикальных столбцов, названных группами. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной, или А- и Б-групп. Если сосчитать все вертикальные столбцы (подгруппы), то их окажется 18. В 1-м периоде всего два элемента: водород и гелий. Во 2-м и 3-м периодах содержится по восемь элементов. Это малые периоды. Затем следуют большие периоды: в 4-м и 5-м периодах – по 18 элементов, в 6-м – 32 элемента, а 7-й (последний) период пока не завершён. Как малые, так и большие периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.

2. Различие состоит в том, что в малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах.

3. в периодах слева направо кислотные свойства а в группах (не важно кааая А. или Б) увеличаються сверху вниз основные свойства

4. В классическом варианте 8 групп, которые разделены на две подгруппы (главную и побочную), а в полудлинном варианте таблицы показаны все 18 групп (в ней между элементами IIА- и IIIА-групп размещаются 10 элементов Б-групп).

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

W(Ca) = 50%

m(HCl p–p) = 300 г

СO2 + NaOH = ... два варианта до Na2CO3 или NahCO3

W(NaOH) = 8%

m(р–ра) = 200 г

1) m(NaOH) = 200 · 0.08 = 16 г

n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль

2) пусть х моль Ca и y моль CaCO3

m(ca)+m(ca в CaCO3)/ (m(Ca)+m(CaCO3)) = W(Ca)

(40x+40y)/(40x + 100x) = 0.5

упрощаем уравнение

2x = y

Знаем

Масса раствора (Ca+CaCO3+HCl) = 300+40x+100y

После реакции масса раствора стала 330г , она уменьшилась за счет газов (H2 и CO2)

m(H2+CO2) = 2x+44y

m(р–ра до реакции) – m(р–ра после реакции) = m(H2+CO2)

(300+40x+100y) – 330 = 2x+44y

19x+28y = 15

Решим систему

2x = y

19x+28y = 15

19x+56y = 15

75x = 15

x= 0.2 моль – количество кальция

y = 0.4 моль – количество CaCO3

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль

n(CO2):n(NaOH) = 1:1

Тогда уравнение такое:

СO2 + NaOH = NaHCO3

n(NaHCO3) = 0.4 моль

m = 0.4 ·84=33.6 г

m(конеч р–ра) = m(CO2) +m(p–pa NaOH) = 0.4·44+200=217.6

W(NaHCO3) = 33.6/217.6 = 15.4%