4. Массовая доля азота в оксиде азота равна 36, 84 % . Найти формулу данного оксида

Дано:

w (N) = 36,84 %

NxOy – ?

1. Для расчётов возьмём образец оксида азота массой в данном образце:

m (N) = (w (N)*m(Nx Oy))/(100 % ) = (36,84 %*100 г.)/(100 % ) = 36,84 г.

2. Найдём массу кислорода в данном образце:

m (O) = m (NxOy) – m (N) = 100 г. – 36,84 г. = 63,16 г.

3. Найдём количество вещества атомов азота и кислорода:

v (N) = (m (N))/(M (N) ) = (36,84 г.)/(14 г/моль ) = 2,6314 моль;

v (O) = (m (O))/(M (O) ) = (63,16 г.)/(16 г/моль ) = 3,9475 моль.

4. Найдём соотношение количеств вещества азота и кислорода в данном оксиде пи определим соотношение индексов в формуле оксида:

x : y = v (N) : v (O) = 2,63 : 3,95 = 2,63/(2,63 ) : 3,95/(2,63 ) = 1 : 1,5.

5. Чтобы перейти к цельночисленным значениям индексов, необходимо цифры в правой части индекса умножить на 2:

x : y = 1 : 1,5 = 2 : 3.

Таким образом, простейшая формула оксида – N2O3.

ответ: N2O3.

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение:

Объяснение:

2Al⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Al⁺³Cl₃⁻

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³    | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻| 3  - окислитель, процесс восстановления

2P⁰ + 3S⁰ = P₂⁺³S₃⁻²

P⁰ - 3e⁻ = P⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления

2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻²

P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵  | 2 - восстановитель, процесс окисления

S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 5 - окислитель, процесс восстановления

C⁰ + 2F₂⁰ = C⁺⁴F₄⁻

C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴   | 1 - восстановитель, процесс окисления

F₂⁰ + 2e⁻ = 2F⁻ | 2 - восстановитель, процесс окисления

Тип всех реакций: ОВР, соединения