Решите химическое уравнение O3+Mn(OH)2+Ca5F(Po4)3​

Mn(OH)2 + P2O5 = Mn3(PO4)2 + H2O

Объяснение:

3Mn(OH)2 + P2O5 → Mn3(PO4)2 + 3H2O

Дано:
m(V)=1кг.
ω%прим. в AI=12%

m(AI) -?
1. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃
2. Определим молярную массу ванадия и его количество вещества в 1кг.:
M(V)=51кг./кмоль
n(V)=m(V)÷M(V)
n(V)=1кг.÷51кг./кмоль=0,02кмоль
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению:
n(AI)=10кмоль   n(V)=6кмоль

по условию задачи:
n(V)=0,02кмоль, значит n(AI)=0,02×10÷6=0,03кмоль

4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,03кмоль:
M(AI)=27кг./кмоль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,03кмоль×27кг./кмоль=0,81кг.
5. Находим массу технического алюминия:
m₁(AI)=m(AI)÷ω%×100%=0,81кг.÷12%×100%=6,75кг.

6.ответ:  масса алюминия необходимую для выплавки 1 кг ванадия методом алюмотермии, если алюминий содержит 12% неметаллических примесей, равна 6,75кг.

2Na+2HCl=2NaCl+H2 (1)
2Al+6HCl=2AlCL3+3H2 (2)

Na+NaOH не взаимодействует
2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)

1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью

2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой

3) Возвращаемся к реакции под номером 3.

4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2.

5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции

6)

7) Находим массы алюминия и натрия


8) Находим массу смеси

9) Находим массовые доли металлов