Уравняйте уравнения химических реакций и укажите тип каждой реакции. А. Al2O3 → Al + O2 B. Mg + HCl → MgCl2 + H2 C. Zn + О2 → ZnO D. CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl​

Объяснение:

2Al2O3 = 4Al + 3O2   разложение

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2    замещение

2Zn + O2 = 2ZnO    соединение

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl   обмен

1)2Al2O3 =4Al+3O2(реакция разложения)

2)Mg+2HCl=MgCl2+H2(реакция замещения)

3)2Zn+O2=2ZnO( реакция соединения)

4)CuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2+2NaCl(реакция обмена)

1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:

2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑

2) Находим массу 1 моля натрия:

М(Na) = 23 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.

Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

46 г Na 22,4 л Н₂

   1 г Na Х л Н₂

Х = 1*22,4/46 = 0,487 л

4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:

0,487*88/100 = 0,429 л

ответ: 0,429 л

1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:

2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑

2) Находим массу 1 моля натрия:

М(Na) = 23 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.

Как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

46 г Na 22,4 л Н₂

   1 г Na Х л Н₂

Х = 1*22,4/46 = 0,487 л

4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:

0,487*88/100 = 0,429 л

ответ: 0,429 л