Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном ионном полном и сокращённом видах для каждой реакции укажите почему она является необратимой PB(NO₃)₂+K₂S--> LiOH+HNO₃--> Li₂CO₃+HCl-->

Объяснение:

Pb(NO3)2 + K2S = PbS↓ + 2KNO3

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = PbS↓ + 2K(+) + 2NO3(_0

Pb(2+) + S(2-) = PbS↓

LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O

Li(+)+ OH(-) + H(+) + NO3(-) = Li(+) + NO3(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2↑ + H2O

2Li(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Li(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12  и значительно меньшие кол-ва вr2  и  i2. при повыш. температурах  хлор  и  бром  разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании  паров  воды через раскаленный  уголь  она разлагается и образуется т. наз.  водяной газ: н2о + с  со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора  вода реагирует с со, сн4  и др.  , напр.: н2о + со  со2  + н2(кат. fe); н2о + сн4  со + зн2  (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.