Задание No2 Установите соответствие между видами смесей и их примерами Виды смесей1 гомогенная2. гетерогеннаяПримерыА) спирт и водаБ) песок и водаВ) растительное масло и водаГ) сахар и водаД) древесные и железные опиткиE) спирт и йод​

а1, б2, в2, г1, д2, е1..

Объяснение:

В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %

    Ba(OH)2   +  SO2  =  BaSO3↓  + H2O

     Ba(OH)2   +  SO3  =  BaSO4↓  + H2O

Масса  осадков   сульфита бария  и сульфата бария в сумме  204, 9 г

В  кислоте  растворяется  сульфит  бария:

   BaSO3   +  2 HCl   = 2 BaCl2   +  H2O  +  SO2↑

 Поскольку  объем  диоксида  серы  6,72 л (0,3 моль)  следовательно  в реакцию  вступило  0,3 моль  сульфита  бария.

Молярная  масса BaSO3 217 г/моль  и 0,3 моль этой соли  имеют массу 65,1 г

На  долю  сульфата  бария  приходится  204,9 -  65,1 = 139,8

ω(BaSO3)  =  65,1  : 204.9 = 0,3177 = 31,8%

ω(BaSO4)   = 139,8 :204,9  =0,6823 = 68,2%

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение: