Зрiджений нафтовий газ, що використовуэться в якостi пального для автомобiлiв, складаэться iз сумiшi 2 речовин iз загальними формулами C3H8(пропан) та C4H10 (бутан Щоб дiзнатися кiлькiсний склад такого газу, у закритий ректор закачали 44, 8 л (н.у)газовои сумiшi та надлишок кисню об'эмом V(н.у) i утворенi сумiшi пiдпалити. При згорянi пропану та бутану утворюються оксиди кожного з елементiв, що утворюють цi речовини, причому елемент в цих оксидах знаходиться у максимальному ступенi окиснення. Пiсля згортання реакцiйну сумiш привели до нормальних умов. При цьому ии загальний об'эм склав 199, 2л, а при подальшому пропусканнi сумiшi через надлишок розчину натрiй гiдроксиду об' эм зменшився до 42, 4л. 1.напишiть рiвняння хiмiсних реакцiй, що згадуюються в умовi задачi. 2.обчислiть об'эм кисню V 3.обчислiть склад пропан - бутановоi сумiшi за масою у вiдсотках 4.обчислiть масу солi, що утворилась пiсля пропускання продуктiв згорення через розчин натрiй гiдроксиду

Из-за своей высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Но зато он содержится не менее чем в 190 минералах, главные из них - апатиты и фосфориты. А еще одним из источников фосфора является гуано – продукт из экскрементов птиц. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.

фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении  с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O

как-то так

вот

Объяснение:

Окисно-відновні реакції — реакції, які супроводжуються переходом електронів від одних атомів, молекул або іонів до інших при зміні ступеня окиснення елементів. Речовину, що містить елемент, який віддає електрони, називають відновником. Процес віддачі електронів, при якому ступінь окиснення елемента зростає, називають окисненням. Речовину, що містить елемент, який приєднує електрони, називають окисником. Процес приєднання електронів називають відновленням. При відновленні ступінь окиснення елемента знижується. Ступінь окиснення елемента — це той електричний заряд атома цього елемента у сполуці, який розраховується, виходячи з припущення, що сполука складається з іонів. Або це той умовний заряд, який мав би атом елемента у сполуці при повному переході електронних пар, які утворюють зв’язок, до більш електронегативних атомів. Процеси окиснення та відновлення проходять одночасно і загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює числу електронів, прийнятих окисником. У загальному вигляді О.-в.р. можна записати так: Am + Bp → Am-n + Bp+n, де: відновник: Am — nē ↔ Am-n — процес окиснення відновника; окисник: Вр + nē ↔ Bp+n — процес відновлення окисника.