A)kcl + na2so4= б)cao + hno3= в) na2co3 + hno3= г)zns + hcl=..

а) kcl+na2so4 не идёт р-я так как не образуется ни газа, ни осадка, ни воды.

б) cao+2hno3-> ca(no3)2+h2o

в) na2co3+2hno3-> 2nano3+h2o+co2

г) zns+2hcl-> zncl2+h2s(газ)

1. 3 период v группа главная а подгруппа 2. заряд ядра +15. протонов 15,электронов 15, нейтронов 16     2)8)5 р-элемент 3. неметалл. имеет несколько аллотропных модификаций-белый, красный, черный, фиолетовый 4. активнее  всех простых веществ своей подгруппы как  неметалл. в периоде  более сильный неметалл чем натрий na, магний mg алюминий al, кремний si. менее активный как неметалл, чем сера s и хлор cl 5. оксид фосфора (v) -  p2o5 p2o5+6naoh=2na3po4+3h2o гидроксид - фосфорная кислота h3po4 h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона. на каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов. максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно x = 2 x (2l + 1), где l -орбитальное квантовое число. (допустимые значения l = 0, 1, 2, -1, где n - главное квантовое число. ) из этой формулы получается: l=0 s-подуровень х = 2 l =1 p-подуровень х = 6 l =2 d-подуровень х = 10 l=3 f-подуровень х = 14 первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный) ; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-) . эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.