67. За кривою розчинності (мал. 6.3) визначте, яку чинити в 1 кг води: а) аргентум(1) нітрату за 0°С; б) натрій нітрату за20°С; в) купрум(ІІ) сульфату за 30°C; г) плюмбум(ІІ) хлориду за 100°С;д) калій нітрату за 10 °С та 50 °С.

Записываем уравнение реакции 2Сa + O2 =t= 2CaO

Находим количество вещества кислорода, зная его молярную массу (32 г/моль, её вы можете вычислить с атомной массы О из Периодической системы M(O2)=16*2 =32 г/моль).

n(O2)=32г : 32г/моль= 1 моль.

Согласно уравнению реакции, n(CaO)=2n(O2)=2 моль. (Посмотрите, перед СaO стоит 2, а перед О2 предполагается 1).

Далее делаем обратный переход от моль СаО к его массе m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=2моль*56г/моль =112 г. Молярную массу CaO мы рассчитали аналогично молярной массе O2: 40 для Са+16 для кислорода.

ответ 112 г.

Удачи вам!

Соляная кислота разложению перекиси на воду и кислород, особенно при дополнительном нагревании (впрочем, реакция и сама по себе идет с выделением тепла, кажется).

При этом само количество соляной кислоты остается практически постоянным, хотя ее концентрация уменьшается. Объясняется это особенностью проходящих реакций, которые можно представить двумя уравнениями:

1) H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 - образуется вода и хлор, но затем хлор также взаимодействует с перекисью:

2) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 - выделяется кислород.

Естественно, нужно кислоту добавлять понемногу в перекись, а не наоборот.