Наберите кислород из этих предметов. H2SO4, Fe2o3, H2CO3, HCl, MgO, H 2S, HNO3, HBr, CaO, N 2O5, H 3PO4, HJ.​

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

для решения используем правило креста (конверт пирсона). он позволяет расчитать массовые отношения смешивемых расторов

 

w1                         w1-w3

                w3

w2                       w3 - w2

 

 

 

35                      35-18 =17                                                                       1,7

             18                               сократим на меньшее, получим

8                         18-8=10                                                                             1

 

на 1 массовую часть 8% растовра надо взять 1,7 массовых частей 35% растора