Установи соответствие между частицами и их характеристиками: 1. Атомы А. образуют легкоплавкие вещества 2. Молекулы Б. найменьшие частицы газообразного кислорода В. не имеют заряда Г. в химических реакциях сохраняются 1БВ2АГ 1ВГ2АБВ 1АБГ2В 1ВГ2АБ 1БВГ2А. Установи соответствие между веществом и его температурой плавления: 1. железо А. +113 °С 2. сера Б. −218 °С 3. кислород В. +1539 °С Запиши ответ в виде сочетания цифр и букв: 1А2В3Б) Вставь пропущенные термины «молекула» или «атом» в соответствующих падежах. В химических реакциях изменяются, а — нет. Выбери верные утверждения: существуют тысячи видов атомов размеры атомов малы молекула озона состоит из трёх атомов кислорода не существует одноатомных молекул в состав любого вещества входят молекулы

Установи соответствие между частицами и их характеристиками:

Атомы - А, Б, Г; Молекулы - В

Установи соответствие между веществом и его температурой плавления: 1 - В, 2 - А, 3 - Б

В химических реакциях изменяются молекулы, а атомы - нет.(или это не задание?)

Верные утверждения: размеры атомов малы, молекула озона состоит из трех атомов кислорода

Дано:
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль

3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль,  n(CO₂)=1моль

5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль,  n(CO₂)=0,64моль

Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.

6. Определим объем,  образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества  0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.

7. ответ:  при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.

Дано:
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль

3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль,  n(CO₂)=1моль

5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль,  n(CO₂)=0,64моль

Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.

6. Определим объем,  образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества  0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.

7. ответ:  при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.