Натрий масой 2, 3 г поместили в этанол. какой обьём (н.у.) водню выделился?

ур-е реакции

2na+2c2h5oh=> 2c2h5ona+h2

mr(na)=23

н.у.=22.4л

получается пропорция

23           х

__     =  

2*23       22.4

 

х=22.4*23/46

x=11.2

уравнение реакции:

c2h5oh+2na=> 2c2h5ona+h2

 

v=m\m

v(na)=2,3г\23   г\моль=0,1 моль

2 моль na- 1 моль н2

0,1 моль na- x моль н2

х= 0,1\2=0,05 моль

v(h2)=v\vмолярный= > v=v*vмолярный

v(h2)=0,05 моль* 22,4 л\моль= 1,12 л 

Природные газы – это газы, содержащиеся в недрах земли, а также газы земной атмосферы. они частично растворены в подземных и наземных водах и нефтях, сорбированы углями и некоторыми глинистыми . природные газы выделяются из недр земли при вулканической деятельности по тектоническим трещинам, связанным с газоносными пластами, выносятся минеральными источниками. их можно подразделить на газы , вулканические, метаморфические, воздушного и происхождения, газы радиоактивных и термоядерных процессов. к природным газам относятся также горючие газы, скопляющиеся в породах-коллекторах в виде самостоятельных газовых залежей или же сопутствующие нефтяным залежам, и горючие газы, заключенные в угольных пластах.

кислота средней силы:

{\displaystyle ~{\mathsf {h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}}}}{\displaystyle ~{\mathsf {hso_{3}^{-}\rightleftarrows h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{\displaystyle ~{\mathsf {so_{2}+h_{2}o\rightleftarrows h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}\rightleftarrows 2h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

растворы h2so3  всегда имеют резкий специфический запах не связанного водой  so2.

двухосновная  кислота, образует два ряда солей: кислые  —  гидросульфиты  (в недостатке  щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+naoh\longrightarrow nahso_{3}+h_{2}o}}}

и средние  —  сульфиты  (в избытке  щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2naoh\longrightarrow na_{2}so_{3}+2h_{2}o}}}

как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными  восстановителями:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+br_{2}+h_{2}o\longrightarrow h_{2}so_{4}+2hbr}}}

при взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль  окислителя:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2h_{2}s\longrightarrow 3s\downarrow +3h_{2}o}}}

качественная реакция на сульфит-ионы  — обесцвечивание раствора  перманганата калия:

{\displaystyle {\mathsf {5so_{3}^{2-}+6h^{+}+2mno_{4}^{-}\longrightarrow 5so_{4}^{2-}+2mn^{2+}+3h_{2}o}}}