Берілген химиялық реакцияларды аяқтап...​

1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233=32.6г ответ: m(BaSO4)=32.6г

Физические свойства азотной кислоты 
Агрегатное состояние - жидкость; 
Цвет - отсутствует; 
Запах - едкий, кислотный; 
Растворимость в воде - хорошая; 
"Дымит" на воздухе; 
"Особые приметы": 
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 
4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O 

Характеристика азотной кислоты 
1. По основности: * одноосновная 
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 
3. По растворимости в воде: * растворимая 
4. По стабильности: * нестабильная 
5. По летучести: * летучая 
6. По степени диссоциации: * сильная 

Химические свойства 
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует: 
а) с оксидами металлов: 
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 
б) с основаниями: 
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
в) с солями: 
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 
2. Окислительные свойства азотной кислоты 
Взаимодействует с металлами: 
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au 
Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy 
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 
Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2 

IV. Применение азотной кислоты. 
Области применения азотной кислоты: 
Производство азотных удобрений; 
Производство взрывчатых веществ; 
Производство красящих веществ; 
Лекарственные препараты; 
Синтез различных химических веществ; 
Полимерные материалы (пластмассы)