Ас тұзы мен темір ағаш кесегінбөліп алу

Комектесындершы

Объяснение:

1) Дано:

n(С6H12O6) = 0,54 моль

w (прим) = 1,5%

Найти:

m (C6H13O5ОH)

1) найдем массу глюкозы:

m = n ∙ M

m (С6H12O6) = 0,54 моль ∙ 180 г\моль = 97,2 г

2) вычислим массу образовавшегося сорбита:

     97,2 г                     х г

С6H12O6 + H2 = C6H13O5ОH

     180 г                     182 г

97,2 г— х г

180 г – 182 г

х = 97,2 ∙182\180 = 98,28 г

ответ: m (C6H13O5ОH) = 98,28 г

 

2) Дано:

m (NH2-CH2-COOH) = 30 г

w(р-раNaOH) = 10%

V (р-раNaOH) =  182 мл

ρ (р-раNaOH) = 1,1 г/мл

Найти:

m (соли)

1) найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) =  ρ ∙ V = 182 мл ∙ 1,1 г/мл = 200,2 г

2) вычислим массу соли:

                                 200,2 г               х г

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

                                    40 г               97 г

х = 200,2 ∙ 97 \ 40 = 485,5 г

m (NH2-CH2-COONa) = 485,5 г

 

 

3) Дано:

m р-ра(С6H5NH2) = 20 г

Br2

m р-ра(С6H5NH2) = 13,2 г

Найти: w (р-раС6H5NH2)

 

1) вычислим массу соли анилина которая необходима на образование 13,2 г C6H2NH2Br3:

       х г                                13,2 г

С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2NH2Br3 + 3HBr

       93 г                              330 г 

х г – 13,2 г

93 г – 330 г

х = 93 ∙ 13,2\330 = 3,72 г

2) вычислим массовую долю анилина в растворе:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% \ m(р-ра)

w р-ра(С6H5NH2) = 3,72 г ∙ 100%\ 20 г = 18,6 г

ответ: w (р-раС6H5NH2) = 18,6 г

 

 

4) Дано:

M(волокна) = 753508                        

Найти:

n

n (С6H10O5) = (С5H10O5)n

M (n(С6H10O5)) = 162

n = 753508\162 = 4651.

Из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (Дж. Дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах. 

В воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. Если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

Закон Рихтера (1800): "Массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

 

m1/Э1 = m2/Э2

 

 

Пусть реагирует некоторой металл Me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кПа, а газовые законы соблюдаются в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон Бойля-Мариотта - Гей-Люссака, или уравнение Клапейрона:

 

pV/T = p0Vo/Тo, где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

 

104,5 Кпа * 0,38/294 К = 101,3 кПа * Vo/ 273

 

Vo = 0, 34 л

 

V(H2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

 

m(H2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

 

По закону экивалентов:

 

1,28/Э = 0,03/2

 

Э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

 

Для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

 

Атомная масса = эквивалентная масса * валентность

 

При валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). Это рубидий Rb.