100г натрий 2 цо 3разложили при нагревании..какой обьем углекислого газа образовался

na₂co₃=na₂o+co₂

n=1моль                        n=1моль

m=106г/моль          vm=22,4л/моль

m=106г                            v=22,4л

сост.пропорцию

,4л

х=(100г*22,4л)/106г=21,1л

или можно решить через моль

n(na₂co₃)=100г/106(г/моль)=0,9434моль

n(co₂)=n(na₂co₃)=0,9434моль

v(co₂)=0,9434моль*22,4(л/моль)=21,1л

ответ: 21,1л углекислого газа

Подставляя  значение концентрации раствора кон  в уравнение: рон = - lg с(он-) =  - lg 0,001 = 3, где с(он-) = с(кон)  далее находим  рн = 14 – рон  = 14 - 3 = 11. ответ:   рн = 11. многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов н+. изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. в связи с этим, поддержание постоянного значения рн на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения.  растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов н+  при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами. свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рн при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе  буферным действием.

дано:                                                                                           решение:

vm=22,4 л/моль                                        v(nh3) = vm * n(nh3) = 22,4 * 3 = 67,2 л

n(nh3) = 3 моль

найти:

v(nh3)=?