Ион-заряженная частица, образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Выберите из списка электронные конфигурации ионов:А) фосфора после отдачи трех электронов:Б) хлора после принятия одного электрона:С) кислорода после принятия двух электронов.​

А 1s²2s²2p^6 3s²

B 1s²2s²2p^6

C 1s²2s²2p^6 3s²2p^6

Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим.
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2

0,224 м³ = 224 л

1) При нагревании из смеси будет разлагаться только гидрокарбонат натрия по схеме:

2 NaНCO₃  → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

3) Находим массу 1 моля гидрокарбоната натрия:

М(NaНCO₃ ) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль

4) По уравнению видно, что при нагревании 2 молей или 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль газа или 22,4 л

168 г NaНCO₃ 22,4 л СО₂

  Х г NaНCO₃ 224 л СО₂

Х = 168 г*224/22,4 = 1680 г

Значит карбоната натрия в смеси будет:

3000 - 1680 = 1320 г

5) Определяем количественный состав:

ω(NaНCO₃) = (1680/3000)*100% = 56%

ω(Na₂CO₃) = (1320/3000)*100% = 44%