Задание 1 Лес, прибитый к океанскому берегу, высоко ценится людьми, отапливающими свои жилища каминами. Долгое время находясь в море, бревна адсорбируют большое количество разных веществ, и при горении бревен эти вещества окрашивают пламя во множество разных цветов. Определите, катионы каких металлов содержаться в дровах, если какие-то из них окрашивают пламя в желтый, вторые в кирпично-красный и третьи в карминово- красный: Задание 2 2. Даны растворы следующих солей: сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата железа (III При добавлении гидроксида калия к указанным растворам образовались нерастворимые соединения. Запишите цвет и состав образовавшихся осадков: Задание 3 3. Определите качественный реагент на каждый предложенный анион. Составьте сокращенное ионное уравнение и запишите прогнозируемые изменения в пробирках: Задание 4 В лаборатории приготовили водный раствор неизвестного вещества. К полученному раствору добавили несколько капель раствора метилового оранжевого, после чегораствор приобрел розовое окрашивание. Затем к приготовленному раствору прилили небольшое количество нитрата серебра в результате чего в пробирке образовался осадок белого цвета (a) В результате качественного анализа определено вещество: Катион Анион Запишите формулу и название неизвестного вещества: (b) Укажите, какой качественной реакцией можно обнаружить анион в водном растворе данного вещества. Составьте сокращенное ионное уравнение обнаружения этого аниона в растворе: Задание 5 5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 14 г хлорида бария и 14 г сульфата натрия наад СССМне весь надо кто сможешь на что ответить ответьте больше нету​

Дано:

m(NaHSO₃) = 1 гр

Найти:

m(SO₂) - ?

m(NaOH) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):

x - гр               y - гр                          1 гр

SO₂       +       NaOH(разб.)     →     NaHSO₃    

1 моль            1 моль                        1 моль

82 гр/моль   40 гр/моль              104 гр/моль

2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):

M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):

x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр

y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр

ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).

Объяснение:

2)   4 г                               Х г

     2Ca     +     O2    =     2CaO

  n=2 моль                   n=2 моль

М = 40 г/моль            М = 56 г/моль

m = 80 г                       m=112 г

4 г  Са   -   Х г  СаО

80 г Са  -  112 г  СаО

m(CaO) = 4 * 112 / 80 = 5,6 г

3)                       Х л             20 г

    2Mg      +      O2    =     2MgO

                     n=1 моль       n=2 моль

            Vm=22,4 л/моль   М = 40 г/моль

             V = 22,4 л             m=80 г

Х л  О2   -  20 г  MgO

22,4 л О2 - 80 г MgO

V(O2) = 22,4 * 20 / 80 = 5,6 л

      4 моль                     Х г

4)   CuO   +   H2SO4  =  CuSO4  +   H2O

 n=1 моль                      n=1 моль

                                     М = 160 г/моль

                                     m=160 г

4 моль CuO  -  Х г  CuSO4

1 моль CuO   -  160 г CuSO4

m(CuSO4) = 4 * 160 / 1 = 640 г