Сколько грамм необходимо взять cocl2x6h20 и воды для приготовления 180 грамм раствора хлорида с массовой долей 5%.

m(cocl2)=180*0,05=9; m(h2o)=180-9=171;

 

массовая доля(сосl2) в кристаллогидрате=130: 238=0,55; w(h2o)=0,45;

в какой массе кристаллогидрата содержится 9 гр.соли(cocl2)?

 

9: m(cocl2*6h2o)=0,55

m(cocl2*6h2o)=9: 0,55=16,36; m(h2o)в16,36 гр. кристаллогидрата=16,36*0,45=7,36г

m(h2o)=171-7,36=163,64 г воды необходимо добавить

 

ответ: m(cocl2*6h2o)=16,36; m(h2o)=163,64;

 

Объяснение:

Раствор сульфата меди содержит 190,4 грамма соли в 1000 г. воды. Плотность раствора соли равна 1,18 г/мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, молярную, нормальную концентрацию, моляльность, мольную долю соли в растворе, титр раствора

Масса  сульфата  меди  в  растворе  190,4 г

Масса  воды  1000 г

Масса  раствора  190,4  +  1000 =  1190,4 г

                        190,4

ω(CuSO4)  =  --------------  × 100%= 16% (округленно)

                    1190,4

Молярная   масса  сульфата  меди  160 г/моль.  Молярная  масса эквивалента   сульфата   меди   80 г/моль

        10 × ω%  × ρ         10 × 16  × 1,18

См  = --------------------- = ------------------ =   М  

               М                           160

       10 × ω%  × ρ         10 × 16  × 1,18

Сн  = --------------------- = ------------------ = 2,36  Н  

               Мэкв                      80

Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!).  Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:

L = n/m

Для  перерасчета  массовой  доли растворенного  вещества  в моляльность   используют  формулу:

     1000 ×ω%               1000  × 16                    16000

L = -----------------------  =  ----------------------- = -------------------- = 1,19  моль/кг

  (100 - ω%) ×M          (100 - 16) × 160          13440

  В  исходном  растворе  190,4  г  сульфата  меди(II)   и 1000 г  воды.

  n(CuSO4)  =  190,4  г : 160 г/моль = 1,19 моль

  n(Н2О)  1000 г  : 18 г/моль = 55,55  моль

                                                  1,19               1,19  моль

 Мольная  доля  CuSO4  = ---------------- =  ----------------≈ 0,021  

                                              55,55 + 1,19     56,74  моль

     Титр  показывает   массу  растворенного  вещества  в г  в 1 мл раствора.

                См  ×  М                1,18  моль/л  × 160 г/моль

      Т=  ----------------------  = ----------------------------------------- = 0,1888  г/мл

                1000                                  1000

Объяснение:

В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе

 СdSO4  +   Zn   =   ZnSO4   +  Cd  

 Сd²⁺  +   Zn⁰   =   Zn²⁺  +  Cd⁰  

 Увеличение  массы  пластинки цинка  объясняется  тем, что  ионы  цинка  переходят  в  раствор,  а катионы  кадмия  восстанавливаются  и  оседают  на цинковой  пластинке.

  Молярная  масса  цинка  65,4  г/моль.  Молярная  масса  кадмия 112,4 г/моль.

Δm  = 0,94 г     ΔМ  = 112,4 - 65,4  =  47 г/моль    n =  0,94 г : 47 г/моль = 0,02  моль  

 0,02 моль                0,02 моль

СdSO4  +   Zn   =   ZnSO4   +  Cd  

Первоначально в растворе  было   10,4  г  СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль)  Количество вещества  СdSO4  0,05  моль.

После взаимодействия  с цинковой  пластинкой  в  растворе осталось  0,05 - 0,02  =  0,03  моль  СdSO4  и  0.02  моль ZnSO4

0,03 моль               0,03 моль       0,03 моль  

СdSO4   + 2KOH  =   Cd(OH)2↓  + K2SO4

0,02 моль               0,02 моль    0,02 моль

ZnSO4   + 2KOH  =   Zn(OH)2↓  + K2SO4

Таким  образом,  в  растворе  останется   0,05  моль K2SO4 или

174 г/моль × 0,05  моль  = 8,7 г.

Вычислим   массу  раствора.  Всего  раствора  было 100 г

В ходе  реакции  с  цинком   из  раствора  уйдет  2,25 г кадмия  и  в раствор придет  1,31 г цинка  

Молярная   масса  Сd(OH)2 =  146,4  г/моль, а  молярная  масса  Zn(OH)2 = 99, 4 г

Из  массы  раствора  нам  следует  исключить  4,39 г  (масса Сd(OH)2)

и  1,99 г  (масса Zn(OH)2)

Таким образом,  масса  раствора  составит:  

 100 г  + 1,31  - (2,25  + 4,39  + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г

ω(К2SO4) =  8,7  г  : 92,7 г  = 0,0938 или  9,38%