Задание 1. Классифицировать вещества на электролиты и неэлектролиты: CaO, CO₂, H₂SO₃, HCl, AlCl₃, K₂SiO₃, Mn₂O₇, H₂SO₄, Sn(NO₃)₂, Cl₂O₇, HBr, KOH, Na₂ SO₄. Задание 2. Среди нижеуказанных формул веществ выберите формулы электролитов и напишите их диссоциации: BaSO₄, Fe(SO₄)₃, FeCl₃, FeSO₃, Cr(NO₅)₃, Mg₃(PO₄)₂, MgI₂.

Электролиты:

H2SO3

HCl

AlCl3

K2SiO3

H2SO4

HBr

KOH

Na2SO4

неэлектролиты:

CaO

CO2

Mn2O7

Sn(No3)2(но не точно)

Cl2O7

упр 2

Fe(SO4)3=Fe(2+)+3SO4(2-)

FeCk3=Fe(2+)+3Cl(-)

FeSO3=Fe(2+)+SO3(2-) ( но не уверена что это электролит)

Cr(NO3)=Cr(3+)+3NI3(-)

MgI2=Mg(2+)+2I(-)

Объяснение:

если что то в скобках указаны их степени окисления

1. Составим пропорцию:
100 г (сплава) - 58,5 г (золота)
4,7 г (сплава) - х г (золота)
Отсюда х = 58,5 * 4,7 / 100 = 2,75 г
Находим количество вещества:
n(Au) = m(Au) / M(Au) = 2,75 / 197 = 0,014 моль
ответ: 2,75 г; 0,014 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль
Находим массу растворенного хлороводорода:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 3 * 36,5 = 109,5 г

Находим массовую долю соляной кислоты:
ω(HCl) = m(HCl) / [m(HCl) + m(H2O)] = 109,5/(109,5 + 250) = 0,3046 или 30,46%
ответ: 0,3046 (30,46%)

M(C6H6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г C6H6+3Cl2>C6H6Cl6 Значит v(Cl2)=v(C6H6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)Для начала узнаем массу Cl2,который участвовал во второй реакции.Но для этого узнаем массу бензола.Формула : m=p*V(p-плотность) По уравнению реакции мы видим что v(C6H6)=3v(Cl2)2)C6H6+3Cl2>C6H6Cl6m=87 г                          71 г=> x=87*2,13/71=2,61 гПропорция: x/87=2,13/71 MnO2+4HCl>MnCl2+Cl2+2H2OПишем 2 уравнения реакции:Найдём v(C6H6)=m/M= 7,8/78=0,1мольответ:2,61 г  x г                                2,13 гM=87г/моль                  71г/моль1)MnO2+4HCl>MnCl2+Cl2+2H2OТепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)Найдём m(Cl2)=v*M=0,03*71=2,13 г