На кінці мідної проволоки зробіть 5-6 завитків спіралі. Налийте в пробірку не більше 1 мл етилового спирту, прокаліть мідну проволоку в полум`ї спиртівки, щоб мідь покрилася чорним нальотом оксиду, і швидко опустіть спіраль в пробірку зі спиртом. Повторіть цю операцію декілька разів. Зверніть увагу на запах альдегіду, що утворився і на зміни, що відбулися із спіраллю. Складіть рівняння реакції окислення спирту в альдегід оксидом купруму (ІІ До ть будь ласка нада​

1.Выберите два вещества,каждое из которых реагирует и с серой,и с водородом:1)натрий 2)железо 3)алюминий 4)магний 5)кальций

2Na + H₂ = 2NaH(t), 2Na + S =Na₂S

Fe + H₂ ≠, Fe+ S = FeS

Al + H₂ ≠, 2Al + 3S = Al₂S₃

Ca + H₂ = CaH₂(t), Ca + S =CaS

Mg + H₂ = MgH₂(Kt=MgI₂,P,t), Mg + S =MgS

ответ: 1,5

2) 2.Выберите два вещества,которые при взаимодействии с водой образуют нерастворимое основание:1)литий 2)железо 3)магний 4)алюминий 5)кальций

Mg при нагревании тоже может

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂(малораств) + H₂

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂(нераств) + H₂

2Al + 3H₂O = 2Al(OH)₃(нераств) + 3H₂

ответ: 4, 3

3.Не реагируют с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре:1)натрий2)магний3)алюминий4)стронций5)железо

ответ: 3,5

эти металлы пассивируются

4.Железо образует соединения со степенью окисления +2 при взаимодействии с:1)кислородом2)серой3)фтором4)раствором серной кислоты5)раствором азотной кислоты

Fe + S = FeS, Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Fe с конц азотной не идет , c разб  -- соеди-е с ст.ок.+3

ответ:2,4

5.При взаимодействии с кислородом пероксиды образуют:1)калий2)литий3)магний4)кальций5)цезий

ответ: 1,5

На свойстве пластичности золота основано его применение в качестве фольги. Золото можно раскатать в тонкие листы толщиной 100 нм, такое золото называется сусальным. Такой фольгой золотят различные поверхности металла и дерева, используют её в качестве мембраны при упаковке продуктов и даже золотят для украшения сами продукты (например, сахарные фигурки) - пищевая добавка Е175.

Цинк взаимодействует с соляной кислотой, вытесняя водород. Это окислительно-восстановительная реакция, в которой цинк выполняет роль восстановителя, а водород - окислителя.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑