відносна густина парів простої речовини одного з галогенів за неоном становить 3, 55.Обчисліть молярну масу цього галогену з Гідрогеном​

D за Ne(Ex) = 3.55

M(ExHy) - ?

M(Ex) = 3.55 * 20 = 71 g/mol

Все галогены имеют формулы E2, поэтому.

Ar(E) = 71/2 = 35.5 - Cl (Хлор)

H2 + Cl2 = 2HCl

M(HCl) = 1+35.5 = 36.5 g / mol

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

где: Р - давление газа , Па. Р = 1,037 *10⁵Па = 103700 Па

V - объем газа, м³ .  V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³

m - масса газа, кг. m = 2,86 г = 0,00286 кг

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К

М - молярная масса газа, кг/моль

Находим из уравнения молярную массу газа:

М = (m*R*Т)/(Р*V) = (0,00286*8,31*300)/(103700*0,00156) = 0,044 кг/моль = 44 г/моль

Скорее всего это или углекислый газ или пропан

получи подарки и

стикеры в вк

нажми, чтобы узнать больше

аноним

23 марта 01: 21

с какого вещества можно различить водные растворы этанола и уксусной кислоты?

ответ или решение1

терентьев егор

1. этанол можно определить по йодоформной пробе. записываем уравнение реакций.

н3с - сн2он + i2 --> h3c - coh + 2hi.

h3c - coh + 3 i2 --> i3c - coh + 2hi.

i3c - coh + naoh --> ch3i + hcoona.

5hi + 5 naoh --> 5nai + 5h2o.

в общем виде.

с2н5он + 6 naон + 4 i2 = chi3 +hcoona + 5 nai + h2o.

2. качественные реакции на уксусную кислоту.

сн3соон + c5h11oh = сн3(сн2)4ососн3 + h2o.

то есть при взаимодействии уксусной кислоты с амиловым спиртом и серной кислотой, в результате получается амилацетат, с характерным запахом грушевой эссенции.

реакция с хлоридом железа.

сн3сооna + fecl3 = fe(oh)2ch3coo + nacl.

сначала переводим уксусную кислоту в соль ацетат натрия. далее прибавляем раствор хлорида железа, разбавляем водой и нагреваем. в результате образуется осадок fe(oh)2ch3coo, который имеет бурый цвет.