Опыт 2. Приготовление и свойства ацетатного буфера. Для приготовления буферного раствора использовали 0, 1м растворыуксусной кислоты и ацетата натрия.Приготовили і три буферных раствора со следующими соотношениямиконцентраций CH3COOH и CH3COONa (и объемами в мл) 9:1, 5:5, 1:9. Во всеприготовленные растворы прибавили по 2 капле индикатора метилоранжа.О чем свидетельствует разная окраска индикатора в приготовленныхбуферных растворах? Рассчитайте pH приготовленных растворов. Результатынаблюдений и расчетов представьте в таблице. рк(CH3COOH)=4, 76Номера пробирок1)2)3) Соотношение (CH, COONa] (CH, COOH]1)пробирка:1/9; 2)пробирка:5/5; 3)пробирка:9/1;Цвет раствора после добавления индикатора.рН 4, 84 lg( [CH, COONa (CH, COOH])Содержимое пробирки №2 разделили поровну на 3 пробирки. В одну из нихдобавьте 2 капли 0, 1м раствора HCI, в другую - 2 капли 0, 1м раствора NaOH, втретью - немного воды. Изменилась ли окраска индикатора во всех трех пробирках? Напишите реакции компонентов буферного раствора с добавленными веществами.
Ответы
1) MgCO3 (карбонат магния) → MgO (оксид магния) + СО2↑ (оксид углерода (IV) или углекислый газ)
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);
Реакция разложения — реакция #1;
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;
Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);
Реакция разложения — реакция #1;
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;
Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.