Какое количество анионов и катионов образуется при диссоциации Ca(H2PO4)2

Объяснение:

Ca(H2PO4)2 = Ca(2+) + 2H2PO4(-)

1) Азот находится во втором периоде в VA-подгруппе.
2) На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. Может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары.
3) Простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. Состоит из двух атомов азота: N2. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.). Для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кДж энергии. Не образует аллотропных модификаций.
4) При н.у. азот является нереакционно Реагирует только с литием с образованием нитрида: 6Li + N2 = 2Li3N.
При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды:
3Mg + N2 --(t°)--> Mg3N2.
3Ca + N2 --(t°)--> Ca3N2,
реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора:
N2 + O2 --(2000°C)--> 2NO
N2 + 3H2 --(Fe, 450°C, 100 атм.)--> 2NH3
5) В основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. Известны минералы, содержащие азот (например, селитры - NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.
6) Получают из:
• Жидкого воздуха.
• Нитрита аммония: NH4NO2 --(t°C)--> N2 + 2H2O.
• Взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой:
5Zn + 12HNO3(разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
7) Азот N2, аммиак NH3 и соли аммония, оксиды азота N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, азотистая кислота HNO2 и нитриты, азотная кислота HNO3 и нитраты.

1) Фосфор находится в третьем периоде в VA-подгруппе.
2) Аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. Аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. В отличие от азота, может образовывать пять связей.
3) В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. Все они - твердые вещества, нерастворимые в воде.
4) Фосфор является более реакционно чем азот. Реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды:
3Ca + 2P --(t°)--> Ca3P2
3Li + P --(t°)--> Li3P
Окисляется простыми и сложными веществами:
4P + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
5) Фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит Ca3(PO4)2, апатит и др.)
6) Получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 5CO + 2P
7) Белый фосфор Р4, красный и черный фосфор Р, фосфин РН3 и соли фосфония, оксиды фосфора Р2О3 и Р2О5, фосфористая и ортофосфорная кислоты Н3РО3 и Н3РО4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.

P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4
находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.