Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются (а) атомы углерода при отдаче четырех электронов; (b) атомы хлора при присоединении одного электрона. очень нужно отмечу как лучший за правильный ответ.

Получить из ацетилена аминоуксусную кислоту можно по схеме:

ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота → хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота

C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH → ClCH₂COOH → CH₂(NH₂)COOH

1) Из ацетилена (C₂H₂) получим уксусный альдегид (CH₃CHO) по реакции Кучерова М.Г.

C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO (в присутствии солей ртути в кислой среде, HgSO₄, H⁺)

2) Из уксусного альдегида (CH₃CHO) реакцией окисления получим уксусную кислоту (CH₃COOH).

Например, при взаимодействии уксусного альдегида со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) образуется уксусная кислота и выпадает красный осадок оксида меди(I):

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂  → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

3) Из уксусной кислоты реакцией замещения получим хлоруксусную кислоту:

CH₃COOH + Cl₂ → ClCH₂COOH + HCl (в присутствии красного фосфора)

4) При взаимодействии хлоруксусной кислоты с аммиаком получим аминоуксусную кислоту:

ClCH₂COOH + 2NH₃ → CH₂(NH₂)COOH + NH₄Cl

Объяснение:

Смесь кальция и железа массой 130г. обработали избытком воды. При этом объем выделившегося газа составил 30,8дм3. Определите массовые доли компонентов смеси.

Ясно,  что  в этих  условиях  с водой  будет  реагировать  только  кальций:

                                                            30,8дм³

               Са   + 2Н2О  =  Ca(OH)2 + H2↑

 30,8дм³ :  22,4 дм³/моль = 1,375 моль

Ясно,  что  газ это  водород  количеством  1,375  моль

Найдем  массу кальция,  поскольку  количество  кальция тоже 1,375  моль.

m(Ca) 40 г/моль  × 1,375  моль = 55 г

По  условию  задачи  масса  смеси  130 г.  Вычислим тогда  массу железа: 130 г - 55 г  = 75 г

ω(Са)  =  55 : 130 = 0,423  или 42,3%

ω(Fe) =75 : 130  = 0,577  или  57,7%