Краствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного последобавления гидроксида натрия? плотность раствора koh равна 1.24г/мл.

Плотность koh=1,24 г/мл m(ch3cooh) = ω * m(раствора ch3cooh) / 100 n0(ch3cooh) = m(ch3cooh) / m(ch3cooh) n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) n(ch3cooh) = n0(ch3cooh) - n(naoh) n(koh) = n(ch3cooh) m(koh) = n(koh) * m(koh) m(раствора koh) = 100 * m(koh) / ω v(раствора koh) = m(раствора koh) / ρ 

Сначала узнаем концентрацию ионов водорода в растворе видим, что до первой константы диссоциации щавлевой кислоты у нас не дойдет напишем те две реакции диссоциации которые будут идти в растворе растворимость нашей соли складывается из равновесных концентраций всех форм оксалат-иона выразим это через константу диссоциации выносим за скобки концентрацию оксалат-иона зная что произведение растворимости оксалата кальция выражается формулой внесем коррективы в предыдущую формулу и получаем конечный результат подставляем значения и считаем

1)   s(6)o(2)       c(4)o(2)       na(1)o(2)       h(1)o(2)       s(4)o(2)       zn(2)o(2) 2)   aln, na2o,   al2o3, co, co2, ch4 3) 2na + 2hcl -> 2nacl + h2     реакция замещения     4al + 3o2 -> 2al2o3   реакция соединения     2h2o -> 2h2 + o2   реакция разложения     3zn + n2 -> zn3n2   реакция соединения     n2 + o2 -> 2no   реакция соединения     2p + 3h2 -> 2ph3   реакция соединения     2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2   реакция замещения