1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 Ва(NO3) 2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие HCl с NaOH HCl c NH3 NH4Cl с KOH H2SO4 и Na2CO3 3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ КОН и Na2SO4 CuO и KNO3 HCl и NaOH Fe2O3 и HNO3 4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с хлорида бария лакмуса азотной кислоты гидроксида натрия 5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и хлорида бария сульфата железа (II) соляной кислоты карбоната лития хлорида меди (II) 6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы Ca2+ и NO3- Pb2+ и SO42- Ba2+ и Cl- K+ и PO43- 7) Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах) 1) NaOH + CuSO4 = 2) HCl + Ba(OH)2 = 3) AlCl3 + NaOH= 4) К2CO3 + H2SO4 = 8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами: фенолфталеином и лакмусом; метилоранжем и фенолфталеином; универсальным, лакмусом и метилоранжем; универсальным и фенолфталеином. 9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой: М; Н; ?; Р 10) Сколько сред раствора существует: две три четыре пять

Объяснение:

1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора

Ва(NO3)

2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие

HCl с NaOH

3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

HCl и NaOH

4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с

азотной кислоты

5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и

сульфата железа (II)

хлорида меди (II)

6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

Pb2+ и SO42-

8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным, лакмусом и метилоранжем;

9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

Р

10) Сколько сред раствора существует:

три

бачимо, що один і той же хімічний елемент Гідроген входить до складу бінарних сполук у різній кількості. Атоми Гідрогену однакові за своєю будовою та властивостями, звідси випливає, що це пов'язано з будовою та властивостями атомів, з якими утворює сполуки Гідроген: Хлором, Оксигеном, Нітрогеном, Карбоном.

Властивість атома приєднувати певну кількість інших атомів називається валентністю.

Валентність є найважливішою характеристикою хімічних елементів. З розвитком науки зміст цього поняття багаторазово змінювався. Наприклад, раніше валентність визначали як число атомів одновалентного елемента, з якими сполучається один атом даного елемента. У наш час валентність – це число хімічних зв'язків, якими даний елемент сполучається з іншими атомами. Максимальна валентність, як правило, відповідає номеру групи періодичної системи хімічних елементів, у якій знаходиться хімічний елемент. Всі хімічні елементи за властивістю поділяються на дві групи:

1. Чем характеризуется внешнее строение аскариды?

2. В чем отличие аскариды от белой планарии?

3. В чем отличие самки и самца аскариды?

4. Чем характеризуется внутреннее строение аскариды?

5. В чем сходство между аскаридой и белой планарией?

6. Как развивается человеческая аскарида?1. Чем характеризуется внешнее строение аскариды?

2. В чем отличие аскариды от белой планарии?

3. В чем отличие самки и самца аскариды?

4. Чем характеризуется внутреннее строение аскариды?

5. В чем сходство между аскаридой и белой планарией?

6. Как развивается человеческая аскарида?