В раствор, содержащий 30, 4 грамм сульфата железа(II), прилили раствор хлорида бария, в котором содержалось 52 грамм этой соли.Какая масса соли выпадет в осадок?(в граммах)​

1. Дано:

m(Fe) = 112 г

Найти:

m(O₂) - ?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 112 г/56 г/моль = 2 моль

М(О₂) = 32 г/моль

m(O₂) = n(O₂)*M(O₂)

Составляем УХР:

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Из УХР видно, что n(O₂) = ³/₄n(Fe)

n(O₂) = ³/₄*2 моль = 1,5 моль

m(O₂) = 1,5 моль*32 г/моль = 48 г

ответ: 48 г

2. Дано:

m(CuO) = 64 r

m(Cu)-?

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 64 г/80 г/моль = 0,8 моль

CuO + H2 = Cu + H2O

Из УХР следует, что n(Cu)=n(CuO) = 0,8 моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = n*M = 0,8 моль*64 г/моль = 51,2 г

ответ: 51,2 г

Объяснение:

ответ, проверенный экспертом

4,0/5

286

тайная

главный мозг

13.3 тыс. ответов

109.5 млн пользователей, получивших

опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.

уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂

Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.

При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.

NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

опыт 2:

белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.

уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl

конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.

При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.

опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.

NH₄Cl = HCl + NH₃