СОР 1 по химии 1 четверть – 7 класс

В задачу закралась опечатка - дан нитрат калия, а получают карбонат натрия... давайте сделаем расчет на натрий.Запишем реакцию:                   Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2OВ результате реакции выделяется углекислый газ - CO2. Обозначим массу полученной соли m, n(NaNO3)= m\Mr = m\ 85 моль.Тогда, по уравнению реакции  количество азотной кислоты будет равно количеству соли:n(HNO3) = n (NaNO3)= m \85 моль.m(HNO3)= Mr•n  = 63 •m \85 гЭто количество вещества, вступившего в реакцию, нам дано, что это количество соответствует 6.3 %, значит, масса 100% - масса раствора азотной кислоты равна 63 •m •100\(6.3 •85)  гФормула массовой доли вещества в растворе:m(вещества)=m(NaNO3)=63 •m \85 гА масса всего раствора будет слагаться из масс реагентов и надо вычесть массу выделившегося газа:m( раствора HNO3) + m(Na2CO3)- m(CO2)m(раствора)= 63 •m •100\(6.3 •85) + 106• m\ 2•85  - 44•m\ 2•85 = 1031•m\85 гw=m(HNO3) \ m(раствора) =63 •m \1031• m = 0,0611 или 6.11%Важно понимать, что происходит при протекании заданной реакции - если выделяется газ, то он уходит из среды раствора, значит, при вычислении массовой доли надо вычесть массу газа из массы раствора.2. Выпадение осадка:Реакция:                          NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3В ходе реакции выпадает осадок, значит, при расчете массовой доли, надо будет вычесть массу осадка из массы раствора.m(NaCl)= m(раствора) • w = 117 • 0.05  = 5,85 гn(NaCl)= m\Mr=5,85\58,5=0.1 мольm(AgNO3)=m(раствора) • w=127.5 • 0.02 = 2,55 гn(AgNO3)= m\Mr=2,55\170 = 0,015 мольТ.к. количество молей двух реагентов не одинаковое, то надо решить, какое вещество дано в недостатке и по этому количеству молей рассчитать количество полученной соли.NaCl  +   AgNO3    =    AgCl↓ + NaNO30.1 моль  0.015 моль -> 0.015 мольОчевидно, что хлорид натрия у нас в избытке, значит, считаем по нитрату серебра - n(AgCl)=n(AgNO3)=0.015 моль.m(AgCl)=n•Mr=0.015•143,5=2,1525 гЭтот осадок уйдет из раствора, поэтому при вычислении массовой доли это число надо вычесть из массы раствора:m(раствора) = m(раствора NaCl) + m(раствора AgNO3) - m(AgCl) = 117+127.5-2,1525=242,3475 гНаходим массовую долю вещества в растворе:w=m(NaNO3) \ m(раствора)=1.275\242,3475 = 0,00526 или 0.526%

1.1. HCl = H(+) + Cl(-)
Лакмус и метилоранж становятся красными.
1.2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1.3. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
1.4. LiOH + HCl = LiCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
1.5. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl