Рассмотреть строение молекулы SnBr4 по методу валентных связей. Определить тип гибридизации АО центрального атома, показать перекрывание АО, определить количество σ- и π-связей.

17. б)

18. б)

19. б)

20. а)

21. C2H4 этен

C5H10 пентен

C7H14 гексен

C3H6 пропен

22. А многоатомный спирт пропан-1,2,3-триол (глицерин)

Б одноатомный спирт бутан-1-ол

В простой эфир метоокиметан (диметиловый эфир)

Г сложный эфир метилэтаноат (метилацетат)

23. 6,72

24. а) углеводороды, содержащие двойную связь и имеющие формулу CnH(2n) C2H4-этен

б) соединения, содержащие карбонильную группу на краю цепи -CHO CH3CHO-этаналь

25. а) C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

б) CH3-CH=CH2+HCl→CH3-CH(Cl)-CH3

Объяснение:

2C3H6+9O2=6CO2+6H2O

n(c3h6)=4,2/42=0,1моль

n(co2)=0,1*6/2=0,3моль

V(CO2)=0,3*22,4=6,72л

Объяснение:

H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.

KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.

HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства

KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.

Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)

Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)

А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.